銅的性質(zhì)

　　銅的性質(zhì)

　　銅(Cu)是元素周期表第二十九位元素，屬于第I B族，相對原子質(zhì)量為63.54，是包括銀和金在內(nèi)的金屬元素系列的第一個元素，密度8900kg/m3，為比較重的金屬，熔點1083.4℃，沸點2360℃。純銅呈鮮明粉紅色，打磨光亮后會呈現(xiàn)出明亮的金屬光澤，銅不具有磁性，其強度、硬度中等，抗磨蝕性極佳。

　　銅的化學(xué)性質(zhì)

　　銅原子容易失去一個電子形成亞銅離子(Cu+)或失去兩個電子形成銅離子(Cu2+)，故銅形成化合物是以呈現(xiàn)一價或二價的氧化狀態(tài)進行，但由正二價氧化狀態(tài)形成的化合物比由正一價氧化狀態(tài)形成的化合物穩(wěn)定。

　　銅原子的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方(FCC)，每一個銅原子周圍都有12個想鄰的銅原子以等距離周期性地圍繞，這種結(jié)晶構(gòu)造是自然界結(jié)晶構(gòu)造中對稱性最高的一種。一個銅原子的實際直徑為2.5A，即2.5乘以10的-10次方m。

　　銅的導(dǎo)電性

　　銅最重要的特性之一便是其具有極佳的導(dǎo)電性，其電導(dǎo)率為58m/(Ω。mm的平方)。這一特性使得銅大量應(yīng)用于電子、電氣、電信和電子行業(yè)。銅的這種高導(dǎo)電性與取原子結(jié)構(gòu)有關(guān)：當(dāng)多個單獨存在的銅原子結(jié)合成銅塊時，其價電子將不再局限于銅原子之中，因而可以在全部的固態(tài)銅中自由移動，其導(dǎo)電性僅次于銀。銅的導(dǎo)電性國際標(biāo)準(zhǔn)為：一長1m重1g的銅在20℃時的導(dǎo)電量公認(rèn)為100%。現(xiàn)在的銅煉技術(shù)已經(jīng)可以生產(chǎn)出同品級銅的導(dǎo)電量比這個國際標(biāo)準(zhǔn)高出4%~5%。

　　銅的導(dǎo)熱性

　　固體銅中喊有自由電子所產(chǎn)生的另一重要效應(yīng)就是其擁有極高的導(dǎo)熱性，其熱導(dǎo)性為386W/(m.k)，導(dǎo)熱性僅次于銀。加之銅比金、銀儲量更豐富，價格更便宜，因此被制成電線電纜、接插件端子、匯流[排、引線框架等各種產(chǎn)品，廣泛用于電子電氣、電訊和電子行業(yè)。銅還有各種換熱設(shè)備如熱交換器、冷凝器、散熱器的關(guān)鍵材料，被廣泛應(yīng)用于電站輔機、空調(diào)、制冷、汽車水箱、太陽能集熱器柵板、海水淡化以及醫(yī)藥、化工、冶金等各種換熱場合。

　　銅的耐蝕性

　　銅具有良好的耐蝕性能，優(yōu)于普通鋼材，在堿性氣氛中優(yōu)于鋁。銅的電位序中是+0.34V，比氫高，是以電位較正的金屬。銅在淡水中的腐蝕速度也很低(約0.05mm/a)。并且銅管用于運送自來水時，管壁不沉積礦物質(zhì)，這點是鐵制水管所遠(yuǎn)不能及的。正因為這一特性，高級衛(wèi)浴給水裝置中大量使用銅制水管、龍頭及有關(guān)設(shè)備。銅極耐大氣腐蝕，其在表面可形成一層主要有堿式硫酸銅組成的保護薄膜，即銅綠，其化學(xué)成分為CuS04*Cu(OH)2及CuSO4*3Cu(OH)2。因此銅材被用于建筑屋屋面板、雨水管、上下管道、管件;化工和醫(yī)藥容器、反應(yīng)釜、紙漿濾網(wǎng);艦船設(shè)備、螺旋槳、生活和消防管網(wǎng);沖制種類硬幣(耐腐蝕性)、裝飾、獎牌、獎杯、雕塑和工藝品(耐蝕性色澤典雅)等。