的裝置稱為原電池,也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池,有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時,負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池,其正極是銅極,浸中硫酸銅溶液中;負極是鋅板,浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通,兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的
原電池的發(fā)明歷史可追溯到18世紀末期,當時意大利生物學家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗,當用金屬手術刀接觸蛙腿時,發(fā)現(xiàn)蛙腿會抽搐。大名鼎鼎的伏特認為這是金屬與蛙腿組織液(電解質溶液)之間產(chǎn)生的電流刺激造成的。1800年,伏特據(jù)此設計出了被稱為伏打電堆的裝置,鋅為負極,銀為正極,用鹽水作電解質溶液。1836年,丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池,并用于早期鐵路信號燈。
電解池的主要應用用于工業(yè)制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應的過程電解原理。是消耗電能的。
1、電解池與原電池的本質區(qū)別:電解池是把電能轉化為化學能;原電池是把化學能轉化為電能。
3、電解池與原電池電子流向的區(qū)別:原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反(電流正電荷流向,電子帶負電);電解池剛好跟原電池的電子流向相反(電子經(jīng)負極流出到電解池中)。
4、電解池與原電池的應用區(qū)別:原電池應用在鉛蓄電池;電解池應用在電鍍,精煉,冶金方面。
6、電解池與原電池電的區(qū)別:原電池是對外供電,是自發(fā)的;電解池是需要通電,是被動的。
原電池是利用兩個電極的電勢不同,產(chǎn)生電勢差,從而使電子流動產(chǎn)生電流,是一種將化學能轉化成電能的裝置。...
原電池正負極的判斷方法:根據(jù)組成原電池的兩電極材料判斷。一般是活潑性較強的金屬為負極,活潑性較弱的金...
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