1.能說出原電池的工作原理和鹽橋的作用，清楚鹽橋中離子的流向，并且能根據(jù)該原理自主設(shè)計(jì)原電池。
【提出問題】在高一的時(shí)候就已經(jīng)學(xué)過了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
【提出問題】鋅片浸入硫酸銅溶液中發(fā)生的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，在這一過程中鋅失去電子，銅離子得到電子。那么我們可不可以設(shè)計(jì)這樣一種裝置，使氧化還原反應(yīng)中的電子定向的移動(dòng)，形成電流為我們所用呢，今天就一起來學(xué)習(xí)“原電池”。
【學(xué)生回答】原電池由兩個(gè)半電池組成。在銅鋅原電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來。
【提出問題】回顧之前學(xué)過的內(nèi)容，設(shè)計(jì)原電池的前提是什么?原電池的工作條件是什么?
【學(xué)生回答】前提條件：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。工作條件：①活潑性不同的電極;②電解質(zhì)溶液;③形成閉合的回路。
【提出問題】那么根據(jù)原電池的工作條件，我們?nèi)绾伟岩粋€(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池呢?結(jié)合氧化還原反應(yīng)、銅鋅原電池的原理，思考正極材料、負(fù)極材料應(yīng)該是選取具有氧化性還是還原性的物質(zhì)?
?、巽~鋅原電池中，負(fù)極材料是鋅片，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，說明原電池的負(fù)極材料應(yīng)該是具有還原性的物質(zhì);
?、阢~鋅原電池中，正極材料是銅片，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，說明原電池的正極材料應(yīng)該是具有氧化性的物質(zhì)。
【教師講解】在原電池中，用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過正負(fù)離子的定性移動(dòng)形成內(nèi)電路。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路形成環(huán)路。原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。(教師結(jié)合銅鋅原電池裝置圖進(jìn)行講解。)
